화2 증발 평형 질문
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이거 설명 좀 해주세요...
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ㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋㅋ...
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이왜진?
ㄱ. 왼쪽에서 수증기압 = 0.1m 설탕물의 증기압,
오른쪽에서 수증기압 = 물의 증기압.
ㄴ. 몰분율은 같을테지만, 소금은 이온화하니까 농도는 달라야 하지 않을까 싶네요. 농도 계산할때 이온을 따로따로 세진 않잖아요...? :>
ㄷ. 오른쪽이 애매한데...
왼쪽만 본다면 수증기압이 감소하니까 수증기량도 감소하는 것 맞아요. (불확실)(*_*;)
Thesaurus님이 불확실하실 때도 있다니... 문제가 이상한가 보네요
엌ㅋㅋㅋ왜그러세옇
엄
추우우우웅분한 시간이 지났다고 하면
물은 전부 설탕물로 옮겨갈테니까
오른쪽엔 엄청 묽은 설탕물만 남을테고
그때 증기압은 묽은 설탕물의 수증기압이 되겠네요.
그러면 수증기압이 감소하는게 맞으니까 수증기량도 감소!
일 것 같아요. 아마...?
캬 역시 풀어내시는군요 ㅋㅋㅋ
ㅎㅎ
궁금하신 건 해결되셨나요? *▽*
용매의 몰분율이 같아질 때 평형에 도달합니다. 하지만 용질이 서로 다르므로 용매 몰분율 같다고 몰랄농도가 같은 것은 아니죠
엥... 이 경우는 전해질이어서 틀린거긴 하지만
비전해질 비휘발성이라면 용질의 종류에 상관없이 몰분율이 같을 때 %농도와 몰랄농도도 같아요!
크읍 그러네요 몰랄농도 2배 된다고 용질 몰분율 2배 가 되는것은 아니라는거랑 잠시 착각했었네요 근데 퍼센트 농도는 다르지 않나요?
앜 %농도 다른거 맞아요 실수실수....
두용액의 종류가 같을때는 용질이나 용매의 몰분율이 같으면 %농도랑 몰랄농도 둘다 같은거맞죠?
용액의 종류가 다르니까 %농도는 다를수도 있는거고