화2질문
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작년에 논술기출풀다가 모르는건데ㅠㅠ화1러라서요
순수한물1g과 10%염화나트륨(화학식량 58.5) 수용액 1g을 넣은 액체의 몰랄농도는 뭔가요?
몰랄농도가 용질의 몰수/용매kg 으로 풀었는데 잘 안풀려요
몰랄농도가 용질의 몰수/용매kg 으로 풀었는데 잘 안풀려요
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용매가 1.9g이고 몰수가 0.1/58.5니까 용매를 kg으로 바꿔서 계산하면 나오겟네여
저도그렇게풀었는데 해설강의보니까 100/58.5 x 2 라고되어있어요ㅠㅜ
2는 용액의 질량 같은데...뭐지
혹시 해설강의에서 몰농도를 구한걸까요?
몰농도라기엔 밀도가 1g/ml라는 조건이 없어서 ㅜㅜ 논술러가 아니라 더 심화내용있을수도 잇으니까 한번 선생님이나 질문게시판에 물어보심 나을거 같아요
용매1kg에녹인용질질량/용질1몰질량으로 해설강의에서푼것같은데 왜다른값이나올까요?ㅠㅜㅜ
이온화까지 고려해서 그런 것 같네요 ㄷ 그러면 구한 몰수값에 곱하기 2 ... na+ 랑 cl- 2개로 나뉘어서 그런게 아닐까요?